电池的充/放原理：                         销售热线13520999064
铅酸蓄电池的基本电极反应是铅（Pb）和二价铅（Pb2+）及四价铅（Pb4+）之间的转化。 
放电过程：负极：Pb→Pb2+正极：Pb4+→Pb2+（ 
（+） PbO2 + 3H+ + HSO4 －+ 2e 放<???>充 PbSO4 + 2H2
电子得失为：负失正得即负氧化正还原 
充电过程：负极：Pb2+→Pb正极：Pb2+→ Pb4+
（－）Pb + HSO4 － 放<???>充 PbSO4 + H＋ + 2e
电子得失为：负得正失即负还原正氧化 
电池的充放电反应 
电池总反应：Pb + 2H+ + 2HSO4— + PbO2放<???>充PbSO4+ 2H2O +PbSO4
2．VRLA电池的密封原理： 
（1）电池内部气体产生的原因： 
电池在过充电时电池分解水，正极产生O2，负极产生H2
正极板栅腐蚀的同时产生H2 
电池自放电时正极产生O2，负极产生H2
（2）氧复合原理（氧循环原理）： 
电池在充电过程中，正极除了有PbSO4转变为PbO2以外，还有氧析出反应，特别是电池的充电后期，当电池容量达到80%时，氧的析出反应更为剧烈，两极的气体析出反应如下： 
（+）2H2O → O2 + 4H+ + 4e (--) 2H+ + 2e → H2
对于浮充使用的VRLA电池，即使是浮充电流很小，但在长期浮充状态下，除浮充电流一部分用于电池自放电生成的PbSO4转为正负极活性物资以外，不避免的，浮充电流另一部分则用于水的电解，使正极析出氧气，负极析出氢气。 
氧和氢气的产生使电池内部失水，电解液密度发生变化，也使电池难以密封。从铅酸蓄电池诞生以来，人们都一直在寻求电池的密封，以此减少对电池的维护。VRLA电池的出现，实现了电池的密封，电池密封的关键技术是氧在电池内部的再复合实现氧的循环，以及采用AGM隔板吸收电解液，使电池内部没有流动的电解液，氧的复合原理如图3、4所示：

防酸隔爆式电池（GF或GFD电池）
固定型铅酸蓄电池
AGM—阴极吸收式（贫液式）
阀控式密封电池（VRLA电池）
 GEL—胶体式

VRLA电池与GF电池相比较，VRLA电池具有以下特点：

• 在使用过程中，不需要添加水、调整酸的比例。 
• 不漏液，无酸雾，无环境污染。 
• 自放电小。 
• 结构紧凑，密封良好，抗震，比能量高。 
• 不存在记忆效应。 
• 使用范围广

铅酸蓄电池的正极板存在着如下四个问题，一、正极板活物质利用率较低，对于启动型电池等薄极板利用率在40-50%左右，而对于动力型的厚极板而言，正极活物质利用率常常在30-40%；二、生极板化成难度大，特别是厚极板，化成效率低，常常需要10-12倍的理论电量才能化成好，内化成需要的电量更高；三、化成好的极板初容量低，往往需要较多次数的充放电激活，才能达到较好的容量；四、极板的循环寿命短，和负极板相比，正极板的寿命仅是负极板寿命的一半不到。这些都是影响铅酸蓄电池发展的重要因素，解决这些问题的一个主要途径是在正极活性物质中添加添加剂。

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　　回顾铅酸蓄电池极板正极活物质添加剂的发展过程，发展速度较慢，究其原因主要是正极添加剂选材较难，因为正极的高电位及氧化性，添加剂必须抗氧化，另外添加剂的加入对电池寿命影响较大。早期正极活物质的成分其实很简单，仅铅粉、硫酸、水、短纤维这几样。铅膏的生产（和膏）方法也较单一：低温、低酸密度和膏。