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铜呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/立方厘米。熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。有很好的延展性。导热和导电性能较好。
磁性：抗磁性
晶体类型：面心立方结构
电阻率：1.75×10-8Ω·m
声速（室温）3810（m/s)
杨氏模量：110－128 GPa

电解铜晶体（通过电解可以得到非常美丽的铜晶体）(19张)
剪切模量：48 GPa
泊松比：0.34
莫氏硬度：3.0
维氏硬度：343?369 MPa
布氏硬度：235?878 MPa
固态密度 8.960 g/cm3
熔融液态密度 8.920 g/cm3
比热容：24.440 J/(mol·K)
汽化热：300.4kJ/mol
融化热：13.26kJ/mol
热导率：401 W/m.K
膨胀系数：（25 °C）16.5 μm/m·K
化合价通常为+2，也有+1（3价铜仅在少数不稳定的化合物中出现，例如铜酸钾KCuO2）
在地壳中的含量（ppm）：50
在太阳中的含量（ppm）：0.7
电离能：7.726电子伏特
焰色为：绿色

化学性质
铜原子结构示意图
原子大小与结构
电子层：K-L-M-N
电子层分布：2-8-18-1
电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1
原子半径：186pm
范德华半径：140pm
与氧气的反应
铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧气化合，加热时能产生黑色的氧化铜：

如果继续在很高温度下燃烧，就生成红色的Cu2O：

与空气的反应（与O2、H2O、CO2反应）
在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿（碱式碳酸铜），铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。

或：

与卤素的反应
铜可与氯气在点燃条件下化合。

与硫的反应
加热时，铜与硫直接化合生成硫化亚铜（Cu2S）：

与氯化铁溶液反应
在电子工业中，常用FeCl3溶液来刻蚀铜，以制造印刷线路。方程式：

（或

）
与酸的反应
与空气和稀酸反应
在电位序（金属活动性顺序）中，铜族元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。但当有空气存在时，铜可先被氧化成氧化铜，然后再与酸作用然后缓慢溶于这些稀酸中。方程式见下：


与浓盐酸反应

（concentrated代表浓）该反应符合置换反应。
与氧化性酸反应
铜会被硝酸、浓硫酸（需加热）等氧化性酸氧化而溶解：


（dilute代表稀）

催化剂
铜能充当一些有机反应的催化剂，如酒精的催化氧化：


同位素
铜有29个同位素。Cu63和Cu65很稳定，它们的自旋量子数都为3/2。
同位素 丰度 半衰期 方式 能量（MeV） 产物
63Cu 69.15% 稳定，带34个中子
64Cu 人造 12.700小时 ε - Ni
β - Zn
65Cu 30.85% 稳定，带36个中子
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